Jelajahi dunia asam-basa dalam kehidupan sehari-hari melalui pembelajaran interaktif yang menyenangkan!
🧪 Asam-Basa dalam Kehidupan Sehari-hari
Mengapa Penting Memahami Asam-Basa?
🍋Rasa asam pada jeruk dan lemon disebabkan oleh asam sitrat yang memberikan pH rendah
🧼Sabun dan deterjen bersifat basa untuk membersihkan lemak dan kotoran
💊Obat maag mengandung antasida untuk menetralkan asam lambung berlebih
🌱pH tanah mempengaruhi pertumbuhan tanaman dan penyerapan nutrisi
Skala pH dalam Kehidupan
Asam LambungpH 1-2
Jus JerukpH 3-4
KopipH 5
Air MurnipH 7
SabunpH 9-10
AmoniapH 11-12
Skala pH Interaktif
0 (Sangat Asam)7 (Netral)14 (Sangat Basa)
pH: 7.0
Netral - seperti air murni
🍅
Makanan Asam
Tomat, jeruk, cuka mengandung asam alami
pH 2-6
💧
Air Netral
Air murni memiliki pH netral
pH 7
🧽
Produk Basa
Sabun, pasta gigi, pembersih lantai
pH 8-12
Siap Menjelajahi Dunia Asam-Basa?
📚 Materi Larutan Asam-Basa
🧪
Teori Asam-Basa
🎯 Teori Arrhenius
Asam: Zat yang menghasilkan ion H⁺ dalam air
Basa: Zat yang menghasilkan ion OH⁻ dalam air
Contoh: HCl → H⁺ + Cl⁻
Contoh: NaOH → Na⁺ + OH⁻
🎯 Teori Brønsted-Lowry
Asam: Donor proton (H⁺)
Basa: Akseptor proton (H⁺)
Lebih luas dari teori Arrhenius
Berlaku untuk larutan non-air
🎯 Teori Lewis
Asam: Akseptor pasangan elektron
Basa: Donor pasangan elektron
Paling luas cakupannya
Tidak harus melibatkan H⁺
Kekuatan Asam dan Basa
Asam Kuat
Terionisasi sempurna dalam air
HCl - Asam klorida
HNO₃ - Asam nitrat
H₂SO₄ - Asam sulfat
HBr - Asam bromida
Asam Lemah
Terionisasi sebagian dalam air
CH₃COOH - Asam asetat
HF - Asam fluorida
H₂CO₃ - Asam karbonat
H₃PO₄ - Asam fosfat
Basa Kuat
Terionisasi sempurna dalam air
NaOH - Natrium hidroksida
KOH - Kalium hidroksida
Ca(OH)₂ - Kalsium hidroksida
Ba(OH)₂ - Barium hidroksida
Basa Lemah
Terionisasi sebagian dalam air
NH₃ - Amonia
CH₃NH₂ - Metilamin
C₅H₅N - Piridin
Al(OH)₃ - Aluminium hidroksida
🧮
Perhitungan pH
📐 Rumus Dasar pH
pH = -log [H⁺]
pOH = -log [OH⁻]
pH + pOH = 14
[H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴
🧪 pH Asam Kuat
Untuk asam kuat monoprotik:
[H⁺] = M × a
M = molaritas, a = valensi asam
Contoh: HCl 0,1 M → [H⁺] = 0,1 M
pH = -log(0,1) = 1
🧪 pH Basa Kuat
Untuk basa kuat:
[OH⁻] = M × b
b = valensi basa
pOH = -log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
🧪 pH Asam/Basa Lemah
Untuk asam lemah:
[H⁺] = √(Ka × Ma)
Ka = konstanta ionisasi asam
Untuk basa lemah:
[OH⁻] = √(Kb × Mb)
Kb = konstanta ionisasi basa
⚗️
Teori Titrasi
🎯 Konsep Titrasi
Metode analisis kuantitatif
Menentukan konsentrasi larutan
Menggunakan reaksi netralisasi
Titik ekuivalen = mol asam = mol basa
📊 Jenis Titrasi
Asam Kuat - Basa Kuat
Titik ekuivalen pH = 7
Asam Lemah - Basa Kuat
Titik ekuivalen pH > 7
Asam Kuat - Basa Lemah
Titik ekuivalen pH < 7
🌈 Indikator
Fenolftalein: pH 8.2-10 (tak berwarna-merah muda)
Metil merah: pH 4.2-6.3 (merah-kuning)
Bromtimol biru: pH 6.0-7.6 (kuning-biru)
Kurva Titrasi
💡 Rumus Titrasi
Ma × Va × na = Mb × Vb × nb
M = molaritas, V = volume, n = valensi
📝
Contoh Soal
🧮 Contoh Perhitungan pH
Soal 1: pH Asam Kuat
Hitunglah pH larutan HCl 0,01 M!
Penyelesaian:
HCl adalah asam kuat, terionisasi sempurna
[H⁺] = 0,01 M = 10⁻² M
pH = -log [H⁺] = -log 10⁻² = 2
Jawab: pH = 2
Soal 2: pH Basa Kuat
Hitunglah pH larutan NaOH 0,001 M!
Penyelesaian:
NaOH adalah basa kuat
[OH⁻] = 0,001 M = 10⁻³ M
pOH = -log [OH⁻] = -log 10⁻³ = 3
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11
Jawab: pH = 11
⚗️ Contoh Soal Titrasi
Soal 3: Titrasi Asam-Basa
Sebanyak 25 mL larutan HCl dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M.
Jika diperlukan 20 mL NaOH untuk mencapai titik ekuivalen,
hitunglah konsentrasi larutan HCl!
Penyelesaian:
Diketahui:
Va (HCl) = 25 mL
Vb (NaOH) = 20 mL
Mb (NaOH) = 0,1 M
na = nb = 1 (monoprotik)
Menggunakan rumus: Ma × Va × na = Mb × Vb × nb
Ma × 25 × 1 = 0,1 × 20 × 1
Ma × 25 = 2
Ma = 2/25 = 0,08 M
Jawab: [HCl] = 0,08 M
🛡️ Contoh Soal Buffer
Soal 4: pH Larutan Buffer
Hitunglah pH larutan buffer yang terdiri dari 0,1 M CH₃COOH dan 0,1 M CH₃COONa!
(Ka CH₃COOH = 1,8 × 10⁻⁵)
